电解铜的原理：

　　阳极反应： Cu — 2e = Cu2+

　　Me — 2e = Me2+

　　H2O — 2e = 2H+ + 1/2O2

　　SO4 2- — 2e = SO3 + 1/2O2

　　式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更负电性的金属，它们从阳极上溶解进入溶液。H2O和SO4 2-失去电子的反应由于其电位比铜正，故在正常情况下不会发生。贵金属的电位更正，不溶解，而进入阳极泥。

　　阴极反应： Cu2+ + 2e = Cu

　　2H+ + 2e = H2

　　Me2+ + 2e = Me

　　在这些反应中，具有标准电位比铜正、浓度高的金属离子才可能在阴极上被还原，但它们在阳极不溶解，因此只有铜离子还原是阴极反应的主要反应。

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