4． 硫酸亚铁

　　硫酸亚铁FeS04·7H20是半透明绿色结晶体，易于溶水，在水温20℃时溶解度为21%。

　　硫酸亚铁离解出的Fe2+只能生成简单的单核络合物，因此，不如三价铁盐那样有良好的混凝效果。残留于水中的Fe2+会使处理后的水带色，当水中色度较高时，Fe2+与水中有色物质反应，将生成颜色更深的不易沉淀的物质(但可用三价铁盐除色)。根据以上所述，使用硫酸亚铁时应将二价铁先氧化为三价铁，然后再起混凝作用。 当水的pH值在8.0以上时，加入的亚铁盐的Fe2+易被水中溶解氧氧化成Fe3+

　　(1.16)

　　当水的pH值<8.0时，则可加入石灰去除水中CO2

　　(1.17)

　　石灰用量可按下式估算：

　　[CaO]=0.37a+1.27CO2 (1.18)

　　式中 a——FeSO4的投加量(毫克/升)；CO2——水中CO2的含量(毫克/升)。

　　当水中没有足够溶解氧时，则可加氯或漂白粉予以氧化：

　　(1.19)

　　理论上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。

　　处理饮用水时，硫酸亚铁的重金属含量应极低，应考虑在最高投药量处理后，水中的重金属含量应在国家饮用水水质标准的限度内。

　　铁盐使用时，水的pH值的适用范围较宽，在5.0—11间。